電池・計算・状態変化
先生： 第11問。リチウム、マグネシウム、アルミニウムのうち、イオン化傾向がいちばん大きいのはどれですか。
生徒： リチウムです。
先生： 正解です。イオン化傾向の並びは、リチウム、カリウム、カルシウム、ナトリウム、マグネシウム、アルミニウムの順で始まります。
先生： 第12問。リチウム、カルシウム、バリウムの炎色反応の色を言ってください。
生徒： リチウムは赤、カルシウムは橙赤、バリウムは黄緑です。
先生： 正解です。つながりとして、ナトリウムは黄、カリウムは赤紫、銅は青緑でした。セットで覚えましょう。
先生： 第13問。鉛蓄電池の負極、正極、電解液は何ですか。
生徒： 負極は鉛、正極は酸化鉛の4価、電解液は希硫酸です。
先生： 正解です。
先生： 第14問。鉛蓄電池が放電すると、両方の極の表面に何ができますか。起電力はおよそ何ボルトですか。
生徒： 白い硫酸鉛ができます。起電力は約2ボルトです。
先生： 正解です。充電できる電池なので、二次電池と呼びます。
先生： 第15問。0.3モル毎リットルの水酸化ナトリウム水溶液40ミリリットルを、硫酸20ミリリットルでちょうど中和しました。硫酸のモル濃度はいくらですか。
生徒： 0.3モル毎リットルです。
先生： 正解です。水酸化ナトリウムは1価で、0.3かける40で12。硫酸は2価なので、2かける濃度かける20が12になり、濃度は0.3です。価数の2を忘れると0.6を選んでしまうので注意しましょう。
先生： 第16問。0.1モル毎リットルのアンモニア水で、電離度が0.01のとき、pHはいくらですか。
生徒： pH11です。
先生： 正解です。水酸化物イオンの濃度は0.1かける0.01で、1000分の1。これはpOHが3なので、14から引いてpHは11です。
先生： 第17問。プロパン2モルを完全燃焼させると、二酸化炭素は何グラムできますか。
生徒： 264グラムです。
先生： 正解です。プロパンは炭素が3個なので、1モルから二酸化炭素が3モルできます。2モルなら6モルで、二酸化炭素1モルは44グラムなので、6かける44で264グラムです。
先生： 第18問。炭素6個、水素14個の分子式で表されるヘキサンには、構造異性体が何種類ありますか。
生徒： 5種類です。
先生： 正解です。つながりとして、炭素4個のブタンは2種類、5個のペンタンは3種類です。
先生： 第19問。室温に置いたドライアイスが小さくなる現象を何と言いますか。
生徒： 昇華です。
先生： 正解です。固体から直接気体になる変化です。分離操作の昇華法とつなげて覚えましょう。
先生： 第20問。氷水を入れたコップの外側に水滴がつく現象を何と言いますか。
生徒： 凝縮です。
先生： 正解です。空気中の水蒸気が冷やされて液体になる変化です。液体が固体になる凝固と区別しましょう。
