1-3 突然の入部試験①
僕は、あきらめて滴定に取り掛かることにした。数分もすると、僕たちの実験机に滴定のための実験道具と試薬が運ばれてきた。（ちなみに競技科学部の部室は地学教室１であるが、実験分野によって教室を移動することが多々。この実験も化学教室１に移動して行ってます！）
なんだかんだ中和滴定以外の滴定はやったことがない。あ、試薬と実験器具リストが入っている。どれどれ～
・KMnO₄aq入り試薬ビン（1.0mol/L)
・ろうと
・ビュレット
・メスフラスコ
・オキシドール（濃度不明過酸化水素水） 50ml
・硫酸水溶液
・ホールピペット
・安全ピペッター
・ビュレット台
・コニカルビーカー
・蒸留水
待て、そういえば過マンガン酸カリウム水溶液の実物なんて見たことないぞ・・・これか？真っ黒・・・いや確か授業で黒紫色って言ってた気が・・・じゃあこれか。
「蒸留水のおかわりはいくらでもあるからね～」
「だからって飲むなよ～腹壊すぞ～」
「誰が飲むかぃ！」
あれ、反応式・・・酸化還元だから・・・そうだ半反応式！あれ、与えられてないな・・・
「すいません、半反応式って・・・？」
「「自分で考えてね」」
「え、マジ？？？」
おいぃいいいいいいい！理系化学の高二でやるから覚えなくていいぞって授業で言われたから覚えてないんですけどぉ！？！？
「ちなみに半反応式は酸化数の変化をもとに自分で書くんだぞ」
「それ言うの？薬師川」
「たぶん高一だから授業で覚えなくていいって言われてるだろ。かわいそうじゃん」
かわいそうなら教えてくださいよ・・・
まぁいいや。過マンガン酸カリウムKMnO₄において変化するのは過マンガン酸イオンMnO₄⁻・・・何に変化するんだ？えーと、えーと、普通にマンガンイオンか？Mnは、えーと水平リーベー僕の船、七曲シップスクラークか、スコッチ暴露マンだから・・・25番！遷移元素だ。ってことは大方2価の陽イオンだからMn²⁺だな。
酸素が電気陰性度が高いからH₂O₂を除いて酸化数-2、で過酸化マンガンイオンは強い酸化剤、地震が還元される・・・Mnが主役か。-2×4=-8、過マンガン酸イオンは1価の陰イオンだから、Mnの酸化数は+7、Mn²⁺は酸化数+2、電子を5個入れたか・・・ってことは？
MnO₄⁻+5e⁻+?→Mn²⁺+?
わからないことが多すぎる！！！！！
「左辺と右辺の陰陽の価数合わせなよ～」
薬師川先輩は天の声、薬師川先輩は天の声、薬師川先輩は天の声、薬師川先輩は天の声、薬師川先輩は天の声、薬師川先輩は天の声・・・
なるほど、何で合わせるんだ・・・？
硫酸、硫酸・・・硫酸？H⁺いっぱいあるじゃん！じゃあ左辺に8H⁺を入れて・・・右辺に4H₂Oを入れれば出来た！！！半反応式出来た！！
・・・え？過酸化水素もこれやんの？？？
MnO₄⁻+5e⁻+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
H₂O₂→2H⁺+O₂+2e⁻
あ”～半反応式作るのに合計で10分もかかってしまった～あとは半反応式を組み合わせて反応式を作るだけ！
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂
よっしゃ反応式出来た～！！
白南風さんまだやってるなあれ・・・
